lunes, 26 de octubre de 2009

“DETERMINACION DE LA CONCENTRACION DE UNA SOLUCION”.

“DETERMINACION DE LA CONCENTRACION DE UNA SOLUCION”.
1.-INTRODUCCION.
La concentración de una disolución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores. A menor proporción de soluto disuelto en el disolvente, menos concentrada está la disolución, y a mayor proporción más concentrada es ésta.
Concentración de una solución
La concentración de una solución lo da el número de moléculas que tenga el soluto de una sustancia y el número de moléculas que tiene el resto de la sustancia.
Existen distintas formas de decir la concentración de una solución, pero las dos más utilizadas son: gramos por litro (g/l) y molaridad (M), los gramos por litro indican la masa de soluto, expresada en gramos, contenida en un determinado volumen de disolución, expresado en litros. Así, una solución de cloruro de sodio con una concentración de 40 g/l contiene 40 g de cloruro de sodio en un litro de solución, mientras que la molaridad se define como la cantidad de sustancia de soluto, expresada en moles, contenida en un cierto volumen de solución, expresado en litros, es decir: M = n/V.
El número de moles de soluto equivale al cociente entre la masa de soluto y la masa de un mol (masa molar) de soluto.
Por ejemplo, para conocer la molaridad de una solución que se ha preparado disolviendo 70 g de cloruro de sodio (NaCl) hasta obtener 2 litros de solución, hay que calcular el número de moles de NaCl; como la masa molar del cloruro de sodio es la suma de las masas atómicas de sus elementos, es decir, 23 + 35,5 = 58,5 g/mol, el número de moles será 70/58,5 = 1,2 y, por tanto, M = 1,2/2= 0,6 M (0,6 molar).
La concentración de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solución. Los términos diluidos o concentrados expresan concentraciones relativas. Para expresar con exactitud la concentración de las soluciones se usan sistemas como los siguientes:
a) Porcentaje peso a peso (% M/M): indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.

b) Porcentaje volumen a volumen (% V/V): se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución.

c) Porcentaje peso a volumen (% P/V): indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución.


2.- OBJETIVOS.
Objetivo general: Establecer el significado de concentración para la determinación de las concentraciones de las Soluciones.
Objetivos específicos:
Determinar que factor influyo para que el soluto se separe del solvente para la verificación de la misma.
Observar los cambios ocurridos durante la práctica para la identificación de las mismas.
3.-MATERIALES.

Materiales:
Cápsula de porcelana
Vidrio reloj
Pipeta
Mechero de bunsen
Balanza analítica
Trípode
Malla de asbesto
Piceta

Reactivos:
Solución saturada de cloruro de sodio NaCl

4.- PROCEDIMIENTO.
1.-Pesar una cápsula limpia y seca con un vidrio reloj que servirá como tapa, luego vierta 10ml de una solución saturada de NaCl sobre la cápsula
2.-Coloque la capsula sobre la malla que se encuentra sobre el trípode, caliente la solución hasta su completa ebullición, evitar que la solución hierva muy rápido para que no salpique fuera de la capsula
3.-Una vez que se haya evaporado toda el agua y el residuo salino esté seco pesar en caliente y luego enfriar la cápsula a temperatura ambiente y finalmente pesar la capsula junto a la tapa
5.-DATOS OBTENIDOS.
Tabla #1
AL PRINCIPIO DE LA PRÁCTICA.
Material/Reactivo Peso(gr.)
Cápsula 49,9143g
Vidrio reloj 38,4301g
Cápsula+ vidrio reloj 88,3521g
Cápsula+ vidrio reloj + 10ml NaCl 98,7599g

Tabla#2
AL FINALIZAR LA PRÁCTICA.
Material/Reactivo Experimentación Peso (gr.) Observaciones
Cápsula+ vidrio reloj + 10ml NaCl Después de exponerlo al calor
89,2642 Una vez evaporado pesamos el residuo que es cristalino
Cápsula+ vidrio reloj + 10ml NaCl Dejar enfriar 89,3107 g. Al dejar enfriar en el desecador volvimos a pesar
Desecador(20 min)

6.-CALCULOS Y RESULTADOS:
En base a los datos experimentales obtenidos en las soluciones de NaCl determinar:
1. La molalidad de las soluciones.
gr solución después del desecador –gr De capsula y vidrio= gr soluto
gr Soluto= gr solución después del desecador –gr De capsula y vidrio
gr soluto=89,3107-88,3521
gr soluto=0,9586
gr. Solución=gr. Soluto +gr. Solvente
gr solvente=(capsula+vidrio+10mlSolucion NaCl)-(capsula+vidrio+soluto)
gr solvente=98,7599gr-89,3107gr
gr solvente=9,4492gr


m=(#moles soluto)/(#kg de disolvente)
n=Ps/Pm=0,9586g/53,5g=0,0179mol
m=0.0179mol/(9,4492*10^(-03) kg.)
m=1,8943 mol/kg

2.-El porcentaje en peso y en volumen de las soluciones
%peso=(masa (soluto))/(masa de solucion)*100
Masa de solucion=gr Soluto+grSolvente
Masa de solución =0,9586+9,4492gr
%peso=0,9586gr/10,4078*100
%peso=9,2103
3.-El numero de gramos de NaCl en 100 ml de agua
PM NaCl=58.5 gr
PMH2O=18 gr

0,9586 10ml
X 100ml
x=9,586grde NaCl.
4.-Las densidades de las soluciones
D=m/V
D=10,4078gr/10ml
D=1,0407gr/ml



7.- DISCUSION.

En la presente práctica pudimos calcular la cantidad tanto del soluto como del disolvente de una solución el cual es de suma importancia debido a que nos permite establecer una diferencia entre las cantidades de las dos sustancias que conforman la disolución ya que así sabremos en que proporciones actúan dichos componentes, luego pudimos observar que en este experimento la temperatura es un factor que ayudo a separar el contenido(solución acuosa) debido a que el agua se evaporo en su totalidad dejando en la cápsula solo el soluto, seguidamente también se pudo comprobar lo dicho anteriormente sobre la temperatura pesando la cápsula con su contenido cuando estuvo caliente y después que se enfrió, el cual dio una diferencia mínima pero muy clara para comprender que el peso varía de acuerdo a la temperatura en el cual se encuentra dicho cuerpo .
8.-CUESTIONARIO.
1. Se disuelve cierta cantidad de carbonato de sodio hidratado, Na2CO3- 10 H2O, en un peso igual de agua. Calcular la concentración de la disolución en tanto por ciento de sal anhidra
PM=masa gr Na2CO3-10H2O =286gr
PM= masa gr H2O= 286 gr
Solución= 572 gr Na2CO3-10H2O + H2O
572gr solución 100%solucion
106gr sal anhidra X=18.53% de Na2CO3
Calcular el peso de cloruro magnésico hidratado, MgCl2 – 6H2O, que debe añadir a 250 gramos de agua para obtener una disolución al 11% en cloruro anhidro.
MgCl2 – 6H2O=203gr/ml
H2O=18gr/mol
MgCl2=95gr/mol
MgCl2 H2O
95gr 18gr
X 368gr
X=1942.22gr cloruro anhidro
1942.22gr 100%
X 11%
X=213.64gr MgCl2

MgCl2 MgCl2 – 6H2O
95gr 203 gr
213.64gr x=456.52 gr de MgCl2 – 6H2O

3.-Que diferencia existe entre pesar la capsula en caliente y pesarla en temperatura ambiente (frio)?
Se diferencian debido a que al calentarle la capsula con el contenido, las partículas de la solución están estrechamente unidos mientras que a temperatura ambiente también influye en su peso las partículas que se encuentran en el aire o en el objeto con el que cogemos la capsula con su contenido o el simple hecho de coger el contenido con las manos debido que allí influiría la humedad que estas poseen.
9.-CONCLUSIONES.
La concentración de una disolución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores. A menor proporción de soluto disuelto en el disolvente, menos concentrada está la disolución, y a mayor proporción más concentrada es ésta.
La temperatura fue un factor que influyo par que el soluto se separe del solvente debido a que al someterlo a las llamas del mechero el solvente se evaporo en su totalidad pero ay que dejar en claro que la temperatura no influye directamente en la concentración pero si en la solubilidad ya que el aumento en la temperatura aumenta la capacidad de disolver más cantidad de soluto de la solución
Los cambios ocurridos fueros distintos como la separación de los dos componentes el cambio de peso que se pudo determinar al pesar la capsula con su contenido a temperatura ambiente y al exponerla al calor todo esto se da debido a los diferentes factores que actuaron, como la naturaleza de sus componentes y también de la proporción en la que éstos participan en la formación de la disolución. La curva de calentamiento de una disolución de sal común en agua, cambiará aunque sólo se modifique en el experimento la cantidad de soluto añadido por litro de disolución. La velocidad de una reacción química que tenga lugar entre sustancias en disolución, depende de las cantidades relativas de sus componentes, es decir, de sus concentraciones. La concentración de una disolución es la cantidad de soluto disuelta en una cantidad unidad de disolvente o de disolución.

10.- BIBLIOGRAFIA.
Concentración Wiki pedía la enciclopedia libre. Disponible
http://es.wikipedia.org/wiki/Concentraci%C3%B3n
Concentración de las soluciones Disponible
http://www.monografias.com/trabajos71/concertacion-soluciones-quimica/concertacion-soluciones-quimica.shtml. Química 2 Editorial Santillana, México 1997 Enciclopedia Microsoft Encarta 2002www.relaq.mx
Disoluciones. Disponible en http://www.textoscientificos.com/quimica/disoluciones
Concentraciones. Disponible en
http://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080113205606AAZEItY

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